البحث في وثيقة الكتلة والخلد. في هذه المقالة نقدم لك معلومات عن الكتلة والمول والتي تساعدنا على معرفة ما يحيط بنا من خلال تحديد معنى ومفهوم الخلد وكيفية قياس الكتلة المولية.
اعثر على الطاولة والمرسى
مقدمة للبحث
ابحث عن الطاولة والمرسى. دعونا نتعرف معًا على الكتلة والمول، وهما علم يتم تعلمه في مادة أو علم ويمكننا إيجاد الكتلة المولية للجزيء من خلال إيجاد كل عنصر.
مما تعلمناه في البداية أن الكتلة هي كمية المادة التي يحتويها الجسم، تعلمنا أيضًا أن الكتلة هي كمية ثابتة لا تتغير مع تغير المكان.
نعلم أيضًا أن وحدة الكتلة هي الكيلوجرام أو الجرام، وأداة قياسها هي المقياس ذو الأرجل.
يمكن إيجاد الكتلة الذرية للعنصر باستخدام الكتلة في “”، أو في جدول الأوزان، والذي يُعرف باسم “جدول الأوزان الذرية”، عندما يتم ضرب ذرات العنصر في حجم كتلته الذرية .
يتم بعد ذلك جمع كتل الجزء المعين حتى يتم الحصول على كتل الخلد الجزئية، ويتم التعبير عن المولي بالكيلوجرام والجرام، وهي “وحدة الكتلة”.
الكتلة المولية لأي عنصر تريد معرفته تساوي عدد الكتل في الجدول الدوري لهذا العنصر، وفي هذه الحالة تُعرف الكتلة باسم كتلة مول واحد من المادة.
البحث في الكتلة والشامات doc مفهوم الخلد في الكيمياء
يحتوي الخلد على عدد من الذرات أو الجزيئات المعروفة باسم Avogadro’s ويستخدم أي مادة كتلتها بالجرام، على سبيل المثال إذا كانت ذرة الكربون تحتوي على كتلة تساوي 10 جرام، فإن الخلد يساوي 10 جرام.
مثال على غاز الأكسجين
من المعروف أن الأكسجين الغازي يتكون من ذرتين، وهنا العدد مضاعف.إذا كان الأكسجين يساوي 7، يتم قياس الشامة على النحو التالي 7 + 7 = 14، لذا فإن الخلد الواحد يساوي 14.
مثال على غاز الهليوم
يعتبر غاز الهيليوم من الغازات الخاملة لأنه يتكون من العديد من الذرات الفردية، لذلك يُحسب وزنه الذري على أنه مول واحد، أي أنه يحتوي على 5 جرام لكل مول.
أوجد الكتلة والمول doc احسب المول
يتكون مول واحد من الحديد من عدد من الذرات والجزيئات تسمى “جزيئات العناصر”، وهذا يعني مول واحد من الحديد = مول واحد من الذهب.
يحتوي مول واحد من البنزين السائل على نفس جزيئات مول واحد من الماء، أي مول واحد من البنزين = مول واحد من الماء.
يحتوي مول الحديد أيضًا على نفس عدد الجزيئات الموجودة في مول الماء، مما يعني أن مولًا واحدًا من الحديد = مول واحد من الماء.
قانون أفوجادرو
في البداية كان من الصعب التعامل مع الذرات لأنها كانت صغيرة جدًا لدرجة أنه لا يمكن لأي عالم أن يحصي عددًا كبيرًا منها، لذلك سعى العلماء لإيجاد حل لهذه المشكلة.
وجدوا رقم أفوجادرو، وهو ثابت، أي أنه يحتوي على عدد الذرات الموجودة في 12 جرامًا من الكربون، وقيمته تساوي 6.022 و 10.23. في عام 1821، تم استنتاج قانون أفوجادرو، وهو أحد الغازات . القوانين التي اكتشفها العالم أفوجادرو ومن هنا جاءت تسميته.
يكشف هذا القانون بين كمية وحجم الغاز للحصول على جميع الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة التي تحتوي على نفس عدد الجزيئات.
يتم قياس هذه الجزيئات المختلفة في ظل ظروف مماثلة في درجة الحرارة والضغط.
الكتلة المولية
إنها كتلة مول واحد من العنصر ووحدته هي مول واحد، على سبيل المثال الكتلة المولية لذرات الكربون = 12 مولًا هي سالب واحد والكتلة المولية للهيدروجين = سالب واحد مول.
الكتلة المولية = مجموع الكتل المولية لمركب جزيئي، على سبيل المثال تساوي Tu، أو الكتلة المولية لمول واحد من الماء H. كتلة مول واحد من الهيدروجين + كتلة مول واحد من الأكسجين = 18 جم مول.
من حيث إلى = كتلة مول واحد من جزيء H = كتلة الهيدروجين + كتلة الكبريت + 5، كتلة مول واحد من الأكسجين = 98 جرامًا.
أوجد حجم المادة
نعلم أن المادة هي كل ما له حجم وكتلة ومادة موجودة حولنا في 3 أشكال وهي مادة سائلة ومادة صلبة ومواد غازية ويتم قياسها كيميائيًا بالمولات.
يستخدم الخلد لقياس المادة، على سبيل المثال عند قياس الماء على شكل H2 أو أي اتحاد عن طريق الجمع بين ذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة، اعتمادًا على حقيقة أن الأكسجين = 16 والهيدروجين = 1، والأكسجين. تتحد الذرة مع ذرتين من الهيدروجين لتصبح 18.
بحث الكتلة والمول وثيقة أهم قوانين الحسابات الكيميائية
الوزن بالجرام = عدد المولات * الكتلة الجزيئية.
عدد المولات = الوزن بالجرام / الكتلة الجزئية
في حالة حساب عدد المولات الموجودة في ذرة معينة، مثل “NA”، يتم استبدال الكتلة في القانون 2 بالكتلة الذرية.
عدد الذرات = عدد المولات * عدد أفوجادرو.
عدد المولات = عدد الذرات / عدد أفوجادرو.
المولارية = عدد المولات المراد حلها على حجم المحلول باللترات، ومن هنا يمكننا حساب عدد المولات بمؤشر المولارية على النحو التالي عدد المولات يساوي المولارية في الحجم باللترات.
الكتلة الذرية المقاسة بالجرام = الكتلة الجزيئية المقاسة بالجرام.
يجب أن نعلم أن الكتلة الجزيئية هي مجموع كتل الذرات التي يتكون منها الجزيء، ويجب أن نعرف أن المعادلة الكيميائية هي الأساس الذي يتم على أساسه إجراء جميع الحسابات الكيميائية.
استنتاج
انتبه إلى b وانتبه لأوزانها، لذلك يجب حفظ جميع رموز العناصر والقوانين بحيث يمكن حل المعادلات الكيميائية، وفي النهاية نتمنى أن نكون قد قدمنا معلومات كافية عن الكتلة والشامة من خلال البحث. للطاولة ورصيف الخلد الذي يمكنك الاستفادة منه.